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高一化学进修技能总结—高中频道—中国教育在线

发布时间:2019-06-05 编辑 :本站 / 199次点击
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高一化学进修技能总结—高中频道—中国教育在线

  学生对一些常识遗忘的重要原因常常是死记硬背的功效,没有弄清晰常识点之间的内在联系。 假定忘记了,根柢不能经过进程寻找问题的联系路径来唤起常识的再现,这样问题自然就解决不了。

  化学进修的思惟路径首先是经过进程寻找问题的联系路径来记忆常识。 其益处是完全脱离简单的死记硬背,解决学生对新进修的常识遗忘的问题,即便学生进修的基本常识的常识点过关;其次是通干预干与题的联系路径再现常识,到达巩固常识点的目的。

其利益是当一个常识点因时刻太长而遗忘时,化学进修的思惟路径又能经过进程寻找问题的联系路径来唤起常识的再现,到达再现常识点巩固常识点的目的;再次经过进程获得的信息点联想常识点,成立常识点的联系链条,形成解题思绪。

其利益是经过进程审题对问题问题中获得的每个信息点进行联想,使每个信息点与已经学过的常识点成立联系,而这些联想到常识点的链条就是解决问题的思惟路径---化学进修的思惟路径。   一、事理:影响水的电离平衡身分  H2OH++OH-  ℃,——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→Kw=1×10-14  ℃,加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O1×10-7  ℃,加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O1×10-7  ℃,加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O1×10-7  ℃,加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O1×10-7  6.升温100℃——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-61×10-7——→Kw=1×10-12  ℃,加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O1×10-6  ℃,加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O1×10-6  ℃,加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O1×10-6  ℃,加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O1×10-6  二.操作上述事理进行相关计较  ℃时,pH=1的HCl溶液,c(H+)H2O为若干好多?  [思惟路径]  操作事理2:HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O1×10-7  ——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O,  因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O1×10-7,所以c(H+)H2O忽视不计,Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14,从而得出c(OH-)H2O=10-13,即c(H+)H2O=10-131×10-7。   ℃时,pH=13的NaOH溶液,c(H+)H2O为若干好多?  [思惟路径]  操作事理3:NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O1×10-7  ——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O],  因为3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O1×10-7,所以c(OH—)H2O忽视不计,Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14,从而得出c(H+)H2O=10—131×10-7。   ℃时,c(H+)H2O=10—13时,该溶液的pH为若干好多?  [思惟路径]  c(H+)H2O=10-13——→1×10-7——→平衡向左移动——→抑制水的电离——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-  若为酸,则pH=1;若为碱,则pH=13。   ℃时,pH=4的HCl溶液,c(H+)H2O为若干好多?  [思惟路径]  操作事理7:HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O1×10-6  ——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O,  因为7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O1×10—6,所以c(H+)H2O忽视不计,Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12,从而得出c(OH-)H2O=10-8,即c(H+)H2O=10-81×10—6。   ℃时,pH=11的NaOH溶液,c(H+)H2O为若干好多?  [思惟路径]  操作事理8:NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O1×10-6  ——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O],  因为8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O1×10—6,所以c(OH—)H2O忽视不计,Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12,从而得出c(H+)H2O=10-111×10-6。   ℃时,pH=3的NH4Cl溶液,c(H+)H2O为若干好多?  [思惟路径]  操作事理4:NH4Cl为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O1×10-7  ——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10—31×10-7  ℃时,pH=11的CH3COONa溶液,c(H+)H2O为若干好多?  [思惟路径]  操作事理4:CH3COONa为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O1×10-7  ——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水电离产生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-31×10-7  ℃时,c(H+)H2O=10—4时,该溶液的pH为若干好多?  [思惟路径]  c(H+)H2O=10-4——→1×10-7——→平衡向右移动——→增进水的电离——→增强碱弱酸盐或强酸弱碱盐  若为强碱弱酸盐,则pH=10;若为强酸弱碱盐,则pH=4。   ℃时,c(H+)H2O=10—4时,该溶液的pH为若干好多?  [思惟路径]  c(H+)H2O=10—4——→1×10—6——→平衡向右移动——→增进水的电离——→增强碱弱酸盐或强酸弱碱盐  若为强碱弱酸盐,则pH=8;若为强酸弱碱盐,则pH=4。   ℃时,pH=3的溶液,其溶质多是甚么?水电离出氢离子的浓度为若干好多?  [思惟路径]  pH=3的溶液,  其溶质多是酸溶液,使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O1×10-7  ——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O,  因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O1×10-7,所以c(H+)H2O忽视不计,Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14,从而得出c(OH-)H2O=10-11,即c(H+)H2O=10-111×10-7。

  其溶质是强酸弱碱盐溶液,使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O1×10-7  ——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10-31×10-7。